Interacciones de van der waals

interacciones de van der waals en el adn

La microfibra (o microfibra) es una fibra sintética más fina que un denier o decitex/hilo, con un diámetro inferior a diez micrómetros. Una hebra de seda tiene aproximadamente un denier y una quinta parte del diámetro de un cabello humano.

La producción de fibras ultrafinas (más finas que el 0,7 denier) se remonta a finales de la década de 1950, utilizando técnicas de hilado por soplado y de hilado flash. Al principio, sólo se podían fabricar grapas finas de longitud aleatoria y se encontraron muy pocas aplicaciones[1]. Luego vinieron los experimentos para producir fibras ultrafinas de tipo filamento continuo: los experimentos más prometedores se realizaron en Japón en los años 60, por el Dr. Miyoshi Okamoto, científico de Toray Industries[2]. Los descubrimientos de Okamoto y los del Dr. Toyohiko Hikota dieron lugar a muchas aplicaciones industriales, como la Ultrasuede, una de las primeras microfibras sintéticas de éxito, que entró en el mercado en los años 70. El uso de la microfibra en la industria textil se extendió entonces. Las microfibras se dieron a conocer por primera vez a principios de los años 90, en Suecia, y tuvieron éxito como producto en Europa a lo largo de la década.

fuerzas de van der waals clase 11

Las fuerzas de Van der Waals son las fuerzas débiles que contribuyen al enlace intermolecular entre moléculas. Las moléculas poseen intrínsecamente energía y sus electrones están siempre en movimiento, por lo que las concentraciones transitorias de electrones en una u otra región hacen que las regiones eléctricamente positivas de una molécula sean atraídas por los electrones de otra molécula. Del mismo modo, las regiones cargadas negativamente de una molécula son repelidas por las regiones cargadas negativamente de otra molécula.

Las fuerzas de Van der Waals son la suma de las fuerzas eléctricas de atracción y repulsión entre átomos y moléculas. Estas fuerzas difieren de los enlaces químicos covalentes e iónicos porque son el resultado de las fluctuaciones en la densidad de carga de las partículas. Algunos ejemplos de fuerzas de Van der Waals son el enlace de hidrógeno, las fuerzas de dispersión y las interacciones dipolo-dipolo.

Las fuerzas de Van der Waals son las fuerzas intermoleculares más débiles. Su fuerza suele oscilar entre 0,4 kilojulios por mol (kJ/mol) y 4 kJ/mol, y actúa en distancias inferiores a 0,6 nanómetros (nm). Cuando la distancia es inferior a 0,4 nm, el efecto neto de las fuerzas es repulsivo, ya que las nubes de electrones se repelen entre sí.

la fuerza de van der waals

Johannes Diderik van der Waals (pronunciación holandesa: [joːˈɦɑnəz ˈdidərɪk fɑn dər ˈʋaːls] (escucha)[nota 1]; 23 de noviembre de 1837 – 8 de marzo de 1923) fue un físico teórico y termodinamista holandés famoso por sus trabajos pioneros sobre la ecuación de estado de los gases y los líquidos. Van der Waals comenzó su carrera como profesor de escuela. Se convirtió en el primer profesor de física de la Universidad de Ámsterdam cuando en 1877 el antiguo Athenaeum se convirtió en Universidad Municipal. Van der Waals ganó el Premio Nobel de Física en 1910 por sus trabajos sobre la ecuación de estado de los gases y los líquidos[1].

Su nombre se asocia principalmente a la ecuación de estado de Van der Waals, que describe el comportamiento de los gases y su condensación en la fase líquida. Su nombre también se asocia a las fuerzas de Van der Waals (fuerzas entre moléculas estables),[2] a las moléculas de Van der Waals (pequeños grupos moleculares unidos por fuerzas de Van der Waals) y a los radios de Van der Waals (tamaños de las moléculas). Como dijo James Clerk Maxwell, «no cabe duda de que el nombre de Van der Waals estará pronto entre los más destacados de la ciencia molecular»[3].

factores que afectan a las fuerzas de van der waals

Enlace iónico: enlace que mantiene unidos a los átomos en un compuesto; la atracción electrostática entre iones cargados. Los compuestos iónicos se forman entre átomos que difieren significativamente en su electronegatividad. El electrón o los electrones que intervienen en el enlace se transfieren del átomo menos electronegativo al más electronegativo, formando iones.

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas que atraen a las moléculas o partículas hacia moléculas o partículas similares o diferentes. Normalmente, estas fuerzas entre moléculas forman enlaces mucho más débiles que los enlaces que forman los compuestos. Las fuerzas intermoleculares se describen a continuación. Se agrupan en 3 subcategorías en función del tipo de enlaces intramoleculares que forman un compuesto:

A continuación se describen cinco tipos de fuerzas intermoleculares; las fuerzas de enlace descritas van de la más fuerte a la más débil (las 3 últimas son ejemplos de fuerzas de van der Waals). Recuerde que esta comparación es relativa a otras atracciones intermoleculares y no a la fuerza de los enlaces covalentes o iónicos; hay numerosas excepciones que no se indican aquí.