Acido acetico glacial toxicidad

Peligros del ácido acético

El ácido acético /əˈsiːtɪk/, denominado sistemáticamente ácido etanoico /ˌɛθəˈnoʊɪk/, es un compuesto líquido y orgánico ácido e incoloro con la fórmula química CH3COOH (también escrito como CH3CO2H, C2H4O2 o HC2H3O2). El vinagre contiene nada menos que un 4% de ácido acético en volumen, lo que convierte al ácido acético en el principal componente del vinagre, aparte del agua y otros oligoelementos.

El ácido acético es el segundo ácido carboxílico más sencillo (después del ácido fórmico). Es un importante reactivo químico y producto químico industrial, utilizado principalmente en la producción de acetato de celulosa para películas fotográficas, acetato de polivinilo para pegar madera y fibras y tejidos sintéticos. En los hogares, el ácido acético diluido se utiliza a menudo en agentes desincrustantes. En la industria alimentaria, el ácido acético está controlado por el código de aditivo alimentario E260 como regulador de la acidez y como condimento. En bioquímica, el grupo acetilo, derivado del ácido acético, es fundamental para todas las formas de vida. Cuando se une a la coenzima A, es fundamental para el metabolismo de los carbohidratos y las grasas.

Ácido acético glacial en la piel

El ácido acético glacial es un nombre trivial para el ácido acético sin agua (anhidro). El ácido acético es un compuesto orgánico con la fórmula química CH3COOH. Es un líquido incoloro que cuando no está diluido también se llama ácido acético glacial. Aunque está clasificado como un ácido débil, el ácido acético es muy peligroso para la piel. Una abreviatura común del ácido acético es HOAc, donde Ac representa el grupo acetilo CH3-C(=O)-.

Debido a su baja temperatura de combustión, el ácido acético glacial se almacena mejor en un frigorífico o en un congelador a -4 grados centígrados. Esto es mucho más seguro que almacenarlo en un armario de laboratorio ordinario, aunque sea un armario metálico cerrado. Por lo general, se envía en un recipiente de vidrio de cuello pequeño. El cuello pequeño reduce el riesgo de salpicaduras en caso de derrame, y el vidrio no se ve afectado por las propiedades corrosivas del ácido. No debe almacenarse cerca de oxidantes fuertes como el peróxido de sodio, el ácido nítrico y el ácido crómico, ácidos fuertes o bases fuertes como la lejía.

NIOSH aconseja el almacenamiento en las siguientes condiciones: A prueba de fuego. Separado de oxidantes fuertes, ácidos fuertes, bases fuertes, alimentos y piensos . Almacenar en el contenedor original. Bien cerrado. Conservar en una sala bien ventilada. Almacenar en una zona sin acceso a desagües o alcantarillas.

Almacenamiento de ácido acético glacial

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Se utilizan grandes cantidades de ácido acético para fabricar productos como tinta para la impresión textil, tintes, productos químicos para la fotografía, pesticidas, productos farmacéuticos, caucho y plásticos. También se utiliza en algunos productos de limpieza doméstica para eliminar la cal.

El ácido acético puede llegar al medio ambiente a través de los vertidos y las emisiones de las industrias. La quema de plásticos o caucho y los gases de escape de los vehículos también pueden liberar ácido acético en el medio ambiente. Cuando se libera en el suelo, se evapora en el aire, donde se descompone de forma natural por la luz solar. Se espera que los niveles de ácido acético en el medio ambiente sean bajos.

Los seres humanos producen naturalmente pequeñas cantidades de ácido acético. Desempeña un papel importante en el metabolismo de las grasas y los carbohidratos en el cuerpo. El ácido acético está presente de forma natural en algunos alimentos no procesados, incluida la fruta, y está presente en algunos alimentos como aditivo. También puede haber exposición por el uso de productos domésticos que contienen ácido acético. No se espera que la exposición a niveles bajos de ácido acético en el medio ambiente, como parte de una dieta normal y por el uso correcto de productos domésticos, cause efectos adversos para la salud.

Densidad del ácido acético glacial

Al mezclar el ácido acético en porciones molares iguales con cualquiera de las siguientes sustancias en un recipiente cerrado, la temperatura y la presión aumentan: 2-Aminoetanol, ácido clorosulfónico, etilendiamina, etilenimina [NFPA 1991]. El ácido acético o el anhídrido acético pueden explotar con el ácido nítrico si no se mantienen fríos. Un residuo de hidróxido de potasio en un recipiente catalizador reaccionó violentamente cuando se añadió ácido acético [MCA Case History 920. 1963]. Durante la producción de ácido tereftálico, el n-xileno se oxida en presencia de ácido acético. Durante estos procesos, pueden producirse mezclas detonantes. La adición de una pequeña cantidad de agua puede eliminar en gran medida el riesgo de explosión [NFPA 491M.1991.p. 7]. El acetaldehído se introdujo en bidones previamente decapados con ácido acético. El ácido hizo que el acetaldehído se polimerizara y los bidones se calentaron y se ventilaron [MCA Case History 1764. 1971]. Una mezcla de nitrato de amonio y ácido acético se enciende cuando se calienta, especialmente si está concentrada [Von Schwartz 1918. p. 322 ]. Se ha informado de varias explosiones de laboratorio utilizando ácido acético y tricloruro de fósforo para formar cloruro de acetilo. Un mal control del calor probablemente causó la formación de fosfina [J. Am. Chem. Soc. 60:488. 1938]. El ácido acético forma mezclas explosivas con p-xileno y aire (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).