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Magnesio donde se encuentra
¿es el magnesio un metal o un no metal?
Este artículo trata sobre el uso de las sales de magnesio en general. Para el uso médico del sulfato de magnesio, véase Sulfato de magnesio (uso médico). Para más información general sobre el magnesio como elemento, véase Magnesio.
Las sales de magnesio están disponibles como medicamento en varias formulaciones. Se utilizan para tratar la deficiencia de magnesio, el bajo nivel de magnesio en la sangre, la eclampsia y otras afecciones. El magnesio es importante para la salud.
La sobredosis de magnesio (hipermagnesemia) sólo es posible en circunstancias especiales. Puede causar diarrea,[7] náuseas, vómitos, disminución severa de la presión arterial, confusión, disminución del ritmo cardíaco, parálisis respiratoria[6] En casos muy graves, puede causar coma, arritmia cardíaca, paro cardíaco y muerte[6].
En la práctica, el magnesio se administra en forma de sal junto con cualquiera de los diversos compuestos aniónicos que sirven de contrapeso, como el cloruro o el sulfato. No obstante, en general se supone que el magnesio es el componente activo. Una excepción es la administración de sulfato de magnesio en la intoxicación por cloruro de bario,[9] donde el sulfato se une al bario para formar sulfato de bario insoluble.
Propiedades químicas del magnesio
El magnesio es un elemento esencial en los sistemas biológicos. El magnesio se presenta normalmente como el ion Mg2+. Es un nutriente mineral (es decir, un elemento) esencial para la vida[1][2][3][4] y está presente en todos los tipos de células de todos los organismos. Por ejemplo, el ATP (trifosfato de adenosina), la principal fuente de energía de las células, debe unirse a un ion de magnesio para ser biológicamente activo. Lo que se denomina ATP suele ser en realidad Mg-ATP[5]. Como tal, el magnesio desempeña un papel en la estabilidad de todos los compuestos de polifosfato de las células, incluidos los asociados a la síntesis de ADN y ARN.
Más de 300 enzimas requieren la presencia de iones de magnesio para su acción catalítica, incluyendo todas las enzimas que utilizan o sintetizan ATP, o las que utilizan otros nucleótidos para sintetizar ADN y ARN[cita requerida].
Un equilibrio de magnesio es vital para el bienestar de todos los organismos. El magnesio es un ion relativamente abundante en la corteza y el manto de la Tierra y es altamente biodisponible en la hidrosfera. Esta disponibilidad, en combinación con una química útil y muy inusual, puede haber llevado a su utilización en la evolución como un ion para la señalización, la activación de enzimas y la catálisis. Sin embargo, la naturaleza inusual del magnesio iónico también ha llevado a un reto importante en el uso del ion en los sistemas biológicos. Las membranas biológicas son impermeables al magnesio (y a otros iones), por lo que las proteínas transportadoras deben facilitar el flujo de magnesio, tanto hacia el interior como hacia el exterior de las células y los compartimentos intracelulares.
Usos del magnesio
Elemento químico, símbolo Mg y número atómico 12Magnesio, 12MgMagnesioPronunciación/mæɡˈniːziəm/ (mag-NEE-zee-əm)Aspectosólido gris brillantePeso atómico estándar Ar, std(Mg)[24.304, 24.307] convencional: 24.305[1]El magnesio en la tabla periódica
Número atómico (Z)12Grupo 2 (metales alcalinotérreos)Períodoperiodo 3Bloque s-bloqueConfiguración electrónica[Ne] 3s2Electrones por cáscara2, 8, 2Propiedades físicasFase a STPsólidoPunto de fusión923 K (650 °C, 1202 °F) Punto de ebullición1363 K (1091 °C, 1994 °F) Densidad (cerca de r. t.)1,738 g/cm3en líquido (a p.m.)1,584 g/cm3 Calor de fusión8,48 kJ/mol Calor de vaporización128 kJ/mol Capacidad calorífica molar24,869[2] J/(mol-K) Presión de vapor
El magnesio es un elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Es un sólido gris brillante que guarda un gran parecido físico con los otros cinco elementos de la segunda columna (grupo 2, o metales alcalinotérreos) de la tabla periódica: todos los elementos del grupo 2 tienen la misma configuración electrónica en la capa exterior de electrones y una estructura cristalina similar.
¿es el magnesio un metal?
El magnesio en la química orgánicaLos que hayan cursado Química Orgánica probablemente estén familiarizados con el reactivo de Grignard. El reactivo de Grignard es el producto de la reacción del magnesio con un haluro de alquilo o alquenilo. Es un nucleófilo fuerte y una base que reacciona con compuestos próticos (prótico significa protones). Las reacciones de Grignard son importantes en química orgánica porque dan lugar a un enlace carbono-carbono, que se utiliza para sintetizar diferentes alcoholes. Compuestos de magnesioHay una gran cantidad de compuestos de magnesio que están muy extendidos en la naturaleza. Varios de ellos tienen un importante uso comercial, mientras que otros pueden utilizarse en el laboratorio. ÓxidosCuando se quema una tira de cinta de magnesio, no sólo produce una luz blanca extremadamente brillante, sino que deja un polvo blanco, que está compuesto en su mayor parte por óxido de magnesio, MgO.Comprueba lo brillante que es la cinta de magnesio cuando se calienta, del Chemistry Demo Lab Ohio State University:
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